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当前位置： 高中化学 /鲁科版（2019） /选择性必修2 /第3章 不同聚集状态的物质与性质 /第1节 认识晶体
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高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第1节 认识晶...

更新时间：2021-06-08 浏览次数：127 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. (2020高二下·辽源月考) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（   ）
    A . 观察外观是否规则 B . 测定是否有固定的熔点 C . 进行X射线衍射实验 D . 验证是否有各向异性
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  • 2. (2020高二下·泰安期末) 下列有关晶体的认识没有科学性错误的是（   ）
    A . X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 B . 具有规则几何外形的固体一定是晶体 C . 非晶体具有自范性和各向异性的特点 D . 熔融态物质凝固后一定得到晶体
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  • 3. (2020高二下·蚌埠期末) 下列关于晶体的说法中，错误的是（ ）

    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元

    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

    ⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

    A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦
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  • 4. (2020高二上·哈尔滨期末) 下列有关晶体的叙述正确的是（   ）
    A . 金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B . 原子晶体一定是单质 C . 分子晶体一定是化合物 D . 金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
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  • 5. (2021高二下·哈尔滨月考) 硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（   ）

    A . Mg14B6 B . MgB2 C . Mg9B12 D . Mg3B2
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  • 6. (2021高二下·长春月考) 下列关于晶体的叙述中错误的是（   ）
    A . 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子 B . NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣ C . 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣ ， 而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ D . 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
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  • 7. (2020高二下·威海期末) 下列晶体的分类正确的一组是（   ）

    选项

    离子晶体

    共价晶体

    分子晶体

    金属晶体

    A

    CaC2

    石墨

    Ar

    Hg

    B

    玻璃

    金刚石

    CH3CH2OH

    Ag

    C

    CH3COONa

    SiC

    Mg

    D

    Ba(OH)2

    Si

    C60

    NaH
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 8. (2020高一下·金华期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（   ）
    A . NaCl、HCl B . CO2、SiO2 . C . SO2、H2O D . NH4Cl 、CCl4
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二、综合题
  • 9. (2021高二下·长春月考) 已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

    1. （1） 钼晶体的堆积方式为，晶体中粒子的配位数为。
    2. （2） 构成钼晶体的粒子是，晶胞中所含的粒子数为。
    3. （3） 金属钼的密度为g·cm－3。
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  • 10. (2021高二下·哈尔滨月考) 短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。
    1. （1） ①元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)

      ②元素W 在周期表中具体位置，元素 Y 在周期表区。

    2. （2） T、X分别与氢组成的 T2H2 与H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是。
    3. （3） T 与X 可形成TX 离子和 TX2分子。

      ①TX 的空间构型为(用文字描述)。

      ②N 离子与 TX2 分子互为等电子体，则N 的电子式为。

    4. （4） 如图是由元素W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。

      ①元素W 基态原子的核外电子排布式为。

      ②该合金中W 与 Z 的原子个数比为。

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  • 11. (2020高二下·信阳期末) 碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途
    1. （1） 如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

       

      物质

      结构图标号

      晶体类型

      晶体熔化破坏的作用力

      碳原子杂化方式

      石墨

    2. （2） 金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为。
    3. （3） 硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是请用文字解释原因：。
    4. （4） 如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑。

      若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)g/cm3。

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  • 12. (2019高二下·郑州期中)             
    1. （1） 基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
    2. （2） 前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为。
    3. （3） 研究发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为。
    4. （4） 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在(填标号)
      a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力
    5. （5） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
    6. （6） ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
    7. （7） KIO3晶体如下图所示，与I紧邻的O原子构成图形。

    8. （8） 在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图所示），Cu原子配位数为。

    9. （9） 金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图所示，这种堆积方式称为堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为g·cm-3（列出计算式）。

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