云南省大理州祥云县2019-2020学年高一下学期化学期末考...

更新时间：2021-07-08 浏览次数：57 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B . 硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂 C . 常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D . 明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al³⁺具有强吸附性

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2. 下列相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为14的铝原子： $\text{[math]}$ Al B . N₂的结构式：N=N C . Na⁺的结构示意图： D . H₂O的电子式：

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3. (2019高一上·张家界期末) 下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）

A . 汽油和植物油 B . 水和四氯化碳 C . 酒精和水 D . 溴和四氯化碳

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4. (2020高二下·阿荣旗期末) 表示下列过程的离子方程式正确的是（）

A . AgNO₃溶液中加入铜片：Cu＋2Ag^＋=Cu²^＋＋Ag B . 等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O C . 向氯化钙溶液中通入CO₂气体：Ca²^＋＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2H^＋ D . Mg(OH)₂与稀HNO₃反应：OH^－＋H^＋=H₂O

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5. 制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为 $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是（）

A . 该反应中的还原剂只有Fe²⁺ B . x=4 C . 已知Fe₃O₄纳米颗粒直径为20nm，则Fe₃O₄纳米颗粒为胶体 D . 每生成1molFe₃O₄ ，被 $\text{[math]}$ 还原的O₂为1mol

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6. 下列叙述中正确的是（）

A . 向含有 CaCO₃沉淀的水中通入足量的CO₂ ，沉淀不会溶解 B . 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶1 C . 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积不相同 D . 分别向NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中加入Ca(OH)₂溶液，只有Na₂CO₃溶液产生沉淀

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7. (2019高一上·南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A . 除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质可以向溶液中通入氯气 B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C . Fe₃O₄为红棕色晶体 D . Fe(OH)₂和Fe(OH)₃都能在空气中稳定存在

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8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 下列对有机物的描述错误的是（）

A . 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝 B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求 C . 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 D . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

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10. (2019高一下·广州期末) 下列变化是物理变化的是（）

A . 煤的干馏 B . 石油分馏 C . 石油裂化 D . 乙烯聚合

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11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是（）

A . 简单离子半径的大小顺序：Z>W B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X C . 常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体 D . Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1

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12. 联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是（）

A . 铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B . 砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C . 硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体 D . 硒化氢（H₂Se）是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

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13. 下列反应是吸热反应的是（）

A . NaOH 和 HCl 反应 B . Zn和HCl反应 C . Ba(OH)₂•H₂O 和NH₄Cl反应 D . CO燃烧

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14. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论错误的是（）

A . O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体 B . b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高 C . c时刻反应生成的H₂的量最多 D . c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H⁺ )减小

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16. (2017高一下·唐山期中) 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液 D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

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17. SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s) + 3F₂(g)=SF₆(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S-F键需吸收的能量为（）

A . 500 kJ B . 450 kJ C . 430 kJ D . 330 kJ

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18. 下列反应中，属于加成反应的是（）

A . CH₃CH=CH₂+Br₂ $\text{[math]}$ CH₃CHBrCH₂Br B . CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O C . CH₃COOH+CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₃+H₂O D . +HNO₃ $\text{[math]}$ +H₂O

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19. 下列五种烷烃：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）

A . ①⑤②③④ B . ②③④⑤① C . ⑤②①③④ D . ④①②⑤③

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20. (2019高一下·西城期末) 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）

A . 酸性高锰酸钾溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 紫色石蕊溶液 D . 蒸馏水

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21. (2019高一下·西城期末) 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是（）

A . 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B . 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C . 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D . 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

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22. 如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO₂与NaOH溶液不反应
D	硫化氢水溶液	溶液变浑浊	SO₂有还原性

A . A B . B C . C D . D

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23. (2016高一下·双峰期中) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）

A . 能跟NaOH溶液反应 B . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 能发生酯化反应 D . 能发生水解反应

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24. (2020高一下·朝阳期末) 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

A . 由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl₃的方法生产单质铝 B . 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C . 根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法 D . 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

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25. 利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（）

A . b极为正极，发生氧化反应 B . 中间室的Na^＋向左室移动 C . 用电器流过1 mol e^－时，b电极产生标准状况2.24 L N₂ D . a极的电极反应式为：C₆H₅OH＋28e^－＋11H₂O＝6CO₂↑＋28H^＋

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二、综合题

26. (2019高一下·广东期末) 按要求回答问题：
1. （1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：
  ①H⁺向极移动(填“正”或“负”)。
  
  ②电子流动方向由极流向极(填：“正”、“负”)。
  
  ③若有 1mol e^－流过导线，则理论上负极质量减少g。
  
  ④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：。
2. （2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是。
3. （3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g) $\text{[math]}$ bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
  
  ①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝。
  
  ②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：。
  
  ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。
  
  A.反应中当 M 与 N 的物质的量相等时
  
  B.P 的质量不随时间变化而变化
  
  C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
  
  D.单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M
  
  E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变
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27. (2018高一下·北京期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。
1. （1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
  
  ①从悬浊液中将Mg（OH）₂分离出来的操作名称为。
  
  ②Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是。
  
  ③由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是。
2. （2）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
  
  ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种（填字母序号）。
  
  a. 蒸发皿
  
  b. 坩埚
  
  c. 烧杯
  
  ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^－氧化为I₂ ，请写出该反应的离子方程式：。
  
  ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是（填字母序号）。
  
  a. 乙酸
  
  b. 四氯化碳
  
  c. 硝酸
  
  d. 苯
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28. (2019高一下·南宁期末) 下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：
1. （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是。
2. （2） A，C，D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
3. （3） I元素跟A元素形成化合物的电子式是。高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
4. （4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式、。
5. （5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式：。
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29. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
1. （1）丙的化学式为；从组成和性质上分析，丁属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
2. （2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质。
  a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性
  
  c 只有还原性 d 既能做氧化剂也能做还原剂
3. （3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H₂O→己+H₂↑，反应中甲与H₂O的物质的量之比是。
4. （4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为。
5. （5）辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是。
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