湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高一下学期化学期末考...

更新时间：2021-06-09 浏览次数：104 类型：期末考试

一、单选题

1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（）

A . 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B . 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C . 应经常保持室内清洁卫生和通风 D . ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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2. $\text{[math]}$ I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是（）

A . 53 B . 78 C . 131 D . 184

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B . N₂的电子式：N ： N C . S²^－的结构示意图： D . KCl的电离方程式：KCl=K^＋+Cl^－

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4. (2016高二下·邵阳月考) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）

A . 光合作用 B . 烧炭取暖 C . 风力发电 D . 电解冶炼

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5. 下列物质属于共价化合物的是（）

A . H₂O B . MgO C . CaCl₂ D . KBr

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6. (2020高一下·莆田期末) 下列物质不属于高分子化合物的是（）

A . 蛋白质 B . 聚乙烯 C . 油脂 D . 淀粉

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7. 将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO₂和H₂O，耗氧量最大的是（）

A . CH₄ B . C₂H₄ C . C₆H₆ D . C₃H₆

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8. (2020高一下·长春期末) 已知一定温度时：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)，当生成2mol SO₃时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO₂和1molO₂ ，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是( )

A . Q＝197 kJ B . Q＜197×2 kJ C . Q＜197 kJ D . Q＞197 kJ

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9. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为（）

A . H₂ B . CH₄ C . CO₂ D . NH₃

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10. CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 适当升温能加快反应速率 B . 催化剂对反应速率无影响 C . 达到平衡时，正反应速率为0 D . 达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄

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11. (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）

A . B . C . D .

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12. 某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）

A . 第二周期，第ⅠA族 B . 第二周期，第ⅤA族 C . 第三周期，第ⅣA族 D . 第三周期，第ⅤA族

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13. (2016高一下·吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B . 断开化学键的过程会放出能量 C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 氧化反应均为吸热反应

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14. (2020高一下·长春期末) 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）

A . HNO₃ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . H₂SO₄

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15. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A . 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 C . 高氯酸的酸性比硫酸强 D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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16. 下列能用分液漏斗分离的是（）

A . 植物油和乙醇 B . 乙酸乙酯和水 C . 乙酸和乙醇 D . 汽油和煤油

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17. 下列关于淀粉的说法正确的是（）

A . 化学式为C₆H₁₂O₆ B . 不属于糖类 C . 不能发生水解反应 D . 常温下其水溶液遇碘变蓝

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18. 下列物质互为同分异构体的一组是（）

A . ³⁵Cl和³⁷Cl B . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ C . O₂和O₃ D . H₂O和H₂O₂

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19. 下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（）

A . 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 B . 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 C . 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D . 浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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20. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)
1. （1）这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图。
2. （2）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是(填元素名称)。
3. （3） G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：。
4. （4）元素B的最高价氧化物的水化物的电子式是，化合物类型为(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
5. （5）元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为。
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22.
1. （1） I：已知：反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
  
  经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L^－¹·s^－¹ ，则该反应的化学方程式为
2. （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹；乙：v(B)＝0.12 mol·L^－¹·s^－¹；丙：v(C)＝9.6 mol·L^－¹·min^－¹ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为（用甲、乙、丙表示）。
3. （3） Ⅱ：某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
  
  时间/min
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  6
  
  氢气体积/mL
  
  50
  
  120
  
  224
  
  392
  
  472
  
  502
  
  哪一时间段反应速率最大(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是
4. （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
  
  A . CH₃COONa B . NaNO₃溶液 C . KCl溶液 D . Na₂CO₃溶液
5. （5） Ⅲ：下列说法可以证明H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)已达平衡状态的是______________________
  
  A . 单位时间内生成n mol H₂的同时，生成n mol HI B . 一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C . 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D . 反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝ $\text{[math]}$ v(HI) E . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F . 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
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23.
1. （1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
  ①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是(填字母) 。
  
  a.乙烯                 b.乙烷                  c.乙炔
  
  ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是(填字母) 。
  
  a.水                   b.四氯化碳              c.酸性KMnO₄溶液
  
  ③下列有机化合物易溶于水的是。
  
  a..苯                b.乙烷              c.乙醇
2. （2） CH₂=CH₂、、CH₃CH₂OH、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃COOH、葡萄糖，其中：
  ①能通过化学反应使溴水褪色的是。
  
  ②能发生水解反应的是。
  
  ③能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀的是。
3. （3）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。
  
  请回答下列问题：
  
  ①A的结构简式为，
  
  ②B分子中的官能团名称为。
  
  ③反应⑤方程式；
4. （4）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为，其化学方程式为。
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24. 原电池是将化学能转化为电能的装置。
1. （1） I： a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
  当开关K断开时产生的现象为；当开关K闭合时，产生的现象为
  
  A a不断溶解 B b不断溶解 C a上产生气泡 D b上产生气泡 E 溶液逐渐变蓝
2. （2）闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述错误的是。
  A 溶液中H⁺浓度减小 B 正极附近SO $\text{[math]}$ 浓度逐渐增大
  
  C 溶液中含有FeSO₄ D 溶液中SO $\text{[math]}$ 浓度基本不变
3. （3） Ⅱ： FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为，正极电极反应为。
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