键 | N﹣H | N﹣N | O=O | N≡N | H﹣O |
键能/kJ•mol﹣1 | 391 | 193 | 497 | 946 | 463 |
图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 
图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D . 
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）=，
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是．
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 （10﹣3mol•L﹣1•min﹣1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
CO | H2 | CH3OH |
0.5mol•L﹣1 | 2mol•L﹣1 | 6mol•L﹣1 |
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1 ， 800℃时a=．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
