山东省临沂市蒙阴一中2016-2017学年高二上学期化学期中...

更新时间：2017-10-31 浏览次数：330 类型：期中考试

一、选择题

1. 下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（　　）

A . 乙醇 B . 盐酸 C . NaOH D . HNO₃

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2. (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）

A . 硫酸的摩尔质量是98 g B . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量 C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L D . 1 mol氧气的质量为32 g

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3. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）

A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间 B . 能透过半透膜 C . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D . 颜色都呈红褐色

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4. (2016高二上·蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
中和反应
复分解反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
强酸
电解质
化合物

A . A B . B C . C D . D

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5. (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）

A . Al₂O₃固体不导电且难溶于水，所以Al₂O₃不是电解质 B . Na₂SO₄溶液导电，所以Na₂SO₄是电解质 C . 纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质 D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl₂溶液相比较，导电能力后者强

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6. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A . H₂+F₂═2HF B . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . NaOH+HCl═NaCl+H₂O D . 4HNO₃ $\text{[math]}$ 2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

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7. (2016高二上·蒙阴期中) 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A . Fe³⁺、K、Fe²⁺ B . Cl^﹣、Al、H₂ C . NO₂、Na⁺、Br₂ D . O₂、SO₂、Fe

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8. (2016高二上·蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag C . 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O D . Ba（OH）₂与CuSO₄溶液反应：Cu²⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

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9. (2016高二上·蒙阴期中) 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）

A . PCl₃→PCl₅ B . MnO₄^﹣→Mn²⁺ C . SO₃→SO₄²^﹣ D . CO₂→CO

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10. (2016高一上·中江期中) 在一定条件下，RO₃ⁿ^﹣和F₂可发生如下反应：RO₃ⁿ^﹣+F₂+2OH^﹣═RO₄^﹣+2F^﹣+H₂O，从而可知在RO₃ⁿ^﹣中，元素R的化合价是（）

A . +4 B . +5 C . +6 D . +7

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11. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

A . 配制溶液 B . 分离乙醇和水 C . 除去CO气体中的CO₂ D . 除去粗盐中的不溶物

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12. (2016高二上·蒙阴期中) 下列实验操作中，正确的是（）

A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D . 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

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13. (2016高二上·蒙阴期中) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A . Cu²⁺、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ B . Ag⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C . Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣

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14. (2016高一上·济南期中) 下列物质的分类合理的是（）

A . 电解质：CO₂、Ca（OH）₂、H₂O，HNO₃ B . 碱：NaOH，Ba（OH）₂、Na₂CO₃、NH₃•H₂O C . 碱性氧化物：CaO，Na₂O，FeO，Mn₂O₇ D . 盐：NH₄NO₃、KAl（SO₄）₂、NH₄Cl、NaHCO₃

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15. (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（）

A . 分子数 B . 原子数 C . 物质的量 D . 质量

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16. (2017高二上·腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）

A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃ B . 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄²^﹣ C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀盐酸除去OH^﹣ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^﹣

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17. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A . 常温常压下，22.4LCO₂含有的分子数为1N_A B . 常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A C . 通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为1N_A

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18. (2016高二上·蒙阴期中) 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃ ．

A . H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO B . HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄ C . HNO₃＞Fe³⁺＞H₂SO₃＞I₂ D . NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

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二、填空题

19. 按要求填空：
1. （1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
2. （2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
3. （3） Cu²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓（写出化学方程式）
4. （4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）．
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20. 现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃③NaCl溶液 ④CO₂⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃⑨空气 ⑩Al₂（SO₄）₃
1. （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O，该反应的化学方程式为．
2. （2） ⑩在水中的电离方程式为，
3. （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：．
4. （4）上述十种物质中属于电解质的是：．（填序号）
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21. (2017高一上·台州期中) 阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图
材料二：如表
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm^﹣3
溶解性
乙二醇C₂H₆O₂
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇C₃H₈O₃
17.9
290
1.26
跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
1. （1）分离汽油和水的最佳方法是；
2. （2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；
3. （3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．
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22. (2017高一上·茂名期中) 某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄²^﹣ ．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
1. （1）反应①的离子方程式为．
2. （2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
  a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
3. （3）固体成分是（填名称）．
4. （4）原料②的名称为．
5. （5） Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
  ①请分析2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O反应中，氧化剂是，还原剂是（填化学式）．
  ②用双线桥标出上述反应的电子得失．
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三、实验题

23. 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
1. （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是，0.1mol KIO₃参加反应时转移电子mol
2. （2）实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是
  A．Na₂SO₄溶液B．酒精　 C． CCl₄ D．食盐水
  所用的分离方法是，所用仪器是，你怎么判断该食盐中是否含碘．
3. （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H₂SO₄mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．
  A.100mL量筒　　 B．托盘天平　 C．玻璃棒D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯　 H.500mL容量瓶
4. （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　　
  
  A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
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四、推断题

24. 有一瓶溶液只含Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
1. （1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；
2. （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是；
3. （3）若溶液中确定有Na⁺ ，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^﹣）=0.3mol/L，则c（Na⁺）=．
4. （4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是．
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省临沂市蒙阴一中2016-2017学年高二上学期化学期中...

副标题：

*注意事项：

山东省临沂市蒙阴一中2016-2017学年高二上学期化学期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	中和反应	复分解反应	氧化还原反应
C	胶体	分散系	混合物
D	强酸	电解质	化合物

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^﹣3	溶解性
乙二醇C₂H₆O₂	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	跟水、酒精以任意比互溶