高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第一节弱电解质的电离

更新时间：2020-10-30 浏览次数：244 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高二下·金华期末) 下列属于强电解质的是（）

A . Al B . CH₃OH C . CH₃COOH D . BaSO₄

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2. (2020高三上·蚌埠月考) 已知N₂H₄在水中电离方式与NH₃相似，若将NH₃视为一元弱碱，则N₂H₄是一种二元弱碱，下列关于N₂H₄的说法不正确的是（）

A . 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N₂H₅HSO₄ B . 它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C . 它溶于水发生电离的第一步可表示为：N₂H₄·2H₂O $\text{[math]}$ N₂H₅^＋·H₂O＋OH^－ D . 常温下，向0.1 mol·L^－1的N₂H₄溶液加水稀释时，n(H^＋)·n(OH^－)会增大

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3. (2020高三上·安徽月考) 25℃下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H₂X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^－)的负对数[－lgc_水(OH^－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A . M点溶液中：c(Na^＋)>c(HX^－)>c(X²^－) B . 水的电离程度：P>N＝Q>M C . N、Q两点溶液pH值均等于7 D . 溶液中 $\text{[math]}$ ：M<N<P<Q

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4. (2020高三上·安徽月考) 下列有关说法正确的是（）

A . 已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10^－8；H₂CO₃ Ka₁＝4.3×10^－7、Ka₂＝5.6×10^－11 ，将少量的CO₂通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²^－。 B . 已知常温下A^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋) C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D . 在25℃，K_sp(AgCl)约为1×10^－10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)约为4×10^－12 ，向均为0.1 mol/L的NaCl和Na₂CrO₄混合液中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，CrO₄²^－先沉淀

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5. (2020·珠海模拟) 化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：K_a(CH₃COOH)=1.75×10^–5 ， K_b为CH₃COONa的水解常数)，下列说法正确的是（）

A . 混合溶液加水稀释，c(OH^–)减小 B . 25℃时，K_a(CH₃COOH)＜K_b(CH₃COO^–) C . c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋) D . 向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

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6. (2020·宣城模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 比同浓度 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 大 B . $\text{[math]}$ 过程中水的电离程度先减小后增大 C . $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$

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7. (2020·柯桥模拟) 已知：在室温下有以下平衡：

编号	平衡方程式	平衡常数
①	HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^-	K_a= 1×10 ^-10
②	H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-	K_w=1×10 ^-14
③	CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-	K =？

则下列判断错误的是（）

A . ①的ΔS >0， ΔH>0 B . 用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L^－1HCN，可用甲基橙做指示剂 C . 0. 2mol•L^－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性 D . 0. 2mol•L^－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H⁺)+ c(HCN) = 2c(OH^-)+c (CN^- )

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8. (2020高二下·桂林期中) 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH₃COONH₄溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）

A . 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B . 实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.01 mol/L C . 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH₃COO^-)<c(NH₄⁺) D . 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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二、综合题

9. (2019高一上·辽源月考) 有以下物质：①FeCl₃；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na₂CO₃；
1. （1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2. （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
3. （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式。
4. （4）有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是
5. （5）现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为，其所发生的离子方程式为。完全反应时生成气体的物质的量为。
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10. (2020高二下·河间期末) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
1. （1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-¹CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2） 99℃时，K_W＝1.0×10^-¹² mol²·L^-² ，该温度下测得0.1 mol·L^-¹Na₂A溶液的pH＝6。
  ①H₂A在水溶液中的电离方程式为。
  
  ②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。
  
  A.盐酸多
  
  B.H₂A多
  
  C.一样多
  
  D.无法确定
  
  ③将0.1 mol·L^－¹H₂A溶液与0.2 mol·L^－¹氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为。
3. （3）已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al＝1.54×10^-² ， K_a2＝1.02×10^-⁷ ， H₂CO₃的电离常数为K_al＝4.30×10^-⁷ ， K_a2＝5.60×10^-¹¹。
  ①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。
  
  a. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ d.H₂SO₃、 $\text{[math]}$
  
  ②已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。
4. （4） 0.1 mol·L^-¹的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H₂A)c(A²^-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是(用文字解释)。
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11. (2020高二上·华宁期末) 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7
1. （1）电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。
2. （2）常温下，0.02 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
3. （3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。
4. （4） NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是.
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12. (2019高二上·屯溪期中) 部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO₂

H₂S

H₂SO₃

H₂C₂O₄

H₂CO₃

电离平衡常数25℃）

K=1.8×10^-4

K=5.1×10^-4

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=1.23×10^-2

K₂=6.6×10^-8

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-三种离子中，最难结合H⁺的是。
（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：。
（3）已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：。
（4）下列离子方程式书写正确的是

A . HNO₂+HS^-= NO₂^-+ H₂S↑ B . 2HCOOH+SO₃^2-= 2HCOO^-+H₂O+SO₂↑ C . H₂SO₃+2HCOO^-= 2HCOOH+SO₃^2- D . H₂SO₃+SO₃^2-= 2HSO₃^- E . H₂C₂O₄+ NO₂^-=HC₂O₄^-+HNO₂
（5）将少量的SO₂ 通入Na₂C₂O₄溶液，写出离子方程式。
（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10^-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa₂CO₃和1molNaHCO₃。往溶液中通入3molCO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO₃的物质的量

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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第一节弱电解质的电离

副标题：

*注意事项：

高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第一节弱电解质的电离

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

小学

初中

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副标题：

*注意事项：

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总体分析

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