广西钦州市2020年高考理综-化学5月模拟试卷

更新时间：2020-08-14 浏览次数：164 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（）

A . N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物 B . 汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C . 利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D . “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应

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2. 下列化合物中不能发生加成反应的是（）

A . 甲苯 B . 乙烯 C . 丙炔 D . 丁烷

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3. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A . 用坩埚灼烧干海带制海带灰 B . 蒸馏时，温度计水银球插入液面以下 C . 用长颈漏斗分离CCl₄萃取碘后的水层与有机层 D . 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

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4. $\text{[math]}$ 均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期， $\text{[math]}$ 两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ C . XZ为共价化合物 D . $\text{[math]}$ 的单质均不能与水发生反应

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5. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的离子总数为 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 稀溶液中， $\text{[math]}$

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6. CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe^*+N₂O=FeO^*+N₂

第二步：FeO^*+CO=Fe^*+CO₂

下列叙述错误的是（）

A . Fe^*是反应的催化剂 B . 两步反应的ΔH均小于0 C . 第一步反应比第二步反应快 D . 总反应为CO+N₂O=N₂+CO₂

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7. 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 固氮时，电池的总反应为3Mg+N₂=Mg₃N₂ B . 脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg₃N₂-6e^-=3Mg²⁺+N₂ C . 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极 D . 当无水LiCl—MgCl₂混合物受热熔融后电池才能工作

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二、工业流程

8. 硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：i.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。

ii.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq) ΔH>0

iii.K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。
1. （1） “浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为__。
2. （2） “调pH”的目的是。
3. （3） “沉降”操作时加入冰水的作用是。
4. （4） $\text{[math]}$ 时，PbCl₂(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L^-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。
  
  A . 盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小 B . x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)不相等 C . 当盐酸浓度为1mol·L^-1时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小 D . 当盐酸浓度小于1mol·L^-1时，随着HCl浓度的增大，PbCl₂溶解量减小是因为Cl^-浓度增大使PbCl₂溶解平衡逆向移动
5. （5） PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄ ，当c(Cl^-)=0.1mol·L^-1时，c(SO₄^2-)=。
6. （6） “滤液a”经过处理后可以返回到工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)，该反应的化学方程式为。
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9. 实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}，其流程如下：
V₂O₅ $\text{[math]}$ VOCl₂溶液 $\text{[math]}$ 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
1. （1） “还原”过程中的还原剂是(填化学式)。
2. （2）已知VO²⁺能被O₂氧化，“转化”可在如图装置中进行。
  
  ①仪器M的名称是，实验开始前的操作是。
  
  ②装置B的作用是。
  
  ③加完VOCl₂溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为(填字母)。
  
  a.锥形瓶口塞上橡胶塞
  
  b.取下P
  
  c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过夜
  
  ④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是(填离子符号)，用无水乙醇洗涤的目的是。
  
  ⑤称量 $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂ ，最后用c mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为 $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为V mL。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为(以VO²⁺的量进行计算，列出计算式)。
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三、综合题

10. 乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：
1. （1）乙烯气相直接水合法：C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)    ΔH₁=akJ·mol^-1
  已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₂=-1323.0kJ·mol^-1
  
  C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)    ΔH₃=-1278.5kJ·mol^-1 ，则a=。
2. （2）工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂(g)和H₂(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH=bkJ·mol^-1。在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK ， K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。
  
  ①由图1可知，b=(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“<”)0。
  
  ②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间内，容器中CO₂(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。
  
  ③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v₁、v₂、v₃中最大的是 (填“v₁”“v₂”或“v₃”)；要进一步提高H₂(g)的转化率，可采取的措施有 (任答一条)。
  
  ④图2中当温度为T₁时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是。
  
  ⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) ΔH=+50.7kJ·mol^-1 ，该反应的速率方程可表示为v_正=k_正c(C₂H₅OH)和v_逆=k_逆c(CH₃OCH₃)，k_正和k_逆只与温度有关。该反应的活化能E_a(_正₎ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“<”) E_a(_逆₎ ，已知：T℃时，k_正=0.006s^-1 ， k_逆=0.002s^-1 ，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应(填“正向”或“逆向”)进行。
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11. 青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：
1. （1）基态O原子的价电子排布图为。
2. （2）组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。
3. （3）基态N原子的未成对电子数为。
4. （4）双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH₄)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：
  2LiH+B₂H₆=2LiBH₄；4NaH+BF₃=NaBH₄+3NaF
  
  BH₄^-的空间构型为；B₂H₆分子的结构如图2，B₂H₆中B的杂化方式为。
  
  聚乙二醇[HO(CH₂CH₂O)_nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是。
5. （5） NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为 (已知 $\text{[math]}$ ≈1.414，结果保留三位有效数字)。
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12. 氯喹( )可用于治疗新冠肺炎，氯喹的合成方法如图：

已知： +H₂O。

回答下列问题：
1. （1） A中所含官能团的名称是，C的分子式为。
2. （2） A生成B的反应类型为，E生成F的反应类型为。
3. （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。氯喹中的手性碳有个。
4. （4）由C生成D的过程中，加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为。
5. （5） X为E的同分异构体，写出一种满足如下条件的X的结构简式：。
  ①遇FeCl₃溶液发生显色反应
  
  ②除苯环外不含其他环，且苯环上只有2个取代基
  
  ③含有—CN
  
  ④核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1
6. （6）设计以、CH₃CH₂CH₂Br、CH₃CH₂ONa、CH₃CH₂OH为原料合成的合成路线(无机试剂任选)。
  已知：R₁CH₂COOR₂ R₁CH(R₃)COOR₂
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