上海市普陀区2020年高考化学二模试卷

更新时间：2020-07-15 浏览次数：204 类型：高考模拟

一、单选题

1. 煤干馏的目的是得到（）

A . 乙烷 B . 乙烯 C . 苯 D . 乙醛

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2. 生产原料选择合理的是（）

A . 制耐火砖： $\text{[math]}$ B . 制自热餐盒发热剂：NH₄Cl C . 制电木(绝缘塑料)：HCHO D . 制PVC(聚氯乙烯)薄膜：CH₂=CH₂

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3. 医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（）

A . 结构简式 B . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 单体中所有碳原子共面 D . 单体没有同分异构体

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4. 不能用水浴加热的实验是（）

A . 苯的硝化反应 B . 乙醛的银镜反应 C . 实验室制乙酸乙酯 D . 实验室制乙酸丁酯

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5. 石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z^-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z^-的颜色是（）

A . 蓝色 B . 紫色 C . 红色 D . 由溶液酸碱性确定

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6. 不能和铁反应的是（）

A . H₂S溶液 B . NaOH溶液 C . Fe₂(SO₄)₃溶液 D . Cl₂

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7. 洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。则洛匹那韦（）

A . 属于高分子化合物 B . 属于芳香烃 C . 含有酯基 D . 能发生加成反应

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8. 下列反应能发生并用于化工生产的是（）

A . 制盐酸：Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl B . 制取镁：MgCl₂(溶液) $\text{[math]}$ Mg+Cl₂ C . 制乙烯：C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂+H₂O D . 制乙醇：CH₂=CH₂+H₂O $\text{[math]}$ C₂H₅OH

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9. 肯定能得到Al(OH)₃的一组物质是（）

A . Al片和NaOH溶液 B . Al₂O₃粉末和H₂O C . Al₂(SO₄)₃溶液和NH₃·H₂O D . AlCl₃溶液和NaOH溶液

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10. 对如图实验现象描述或分析正确的是（）

A . 溶液变蓝色 B . Cu 片上有气泡 C . Zn 是氧化剂 D . Cu 是氧化剂

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11. 科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（）

A . 与Na₂O 晶体类型相同 B . 与 $\text{[math]}$ 化学键类型相同 C . 与CO₂ 分子构型相同 D . 与 CH₄分子极性相同

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12. 用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管(试剂任选)可完成实验（）

A . 粗盐提纯 B . 海带灰提碘 C . 配制0.1mol·L^-1 HCl溶液 D . 检验OH^-

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13. 短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是（）

A . 若Z元素形成的单质是Z₂ ，则M元素形成的单质也一定是M₂ B . 若H_nX常温下是气体，则H_mZ 常温下也是气体 C . 若有碱M(OH)_n ，则也一定有碱Y(OH)_m D . 若Y有最高价含氧酸H_nYO_m ，则X也一定有最高价含氧酸H_nXO_m

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14. 能证明甲烷不是平面结构或苯环中不存在单双键交替结构的是（考虑空间位置关系）（）

A . 一氯甲烷只有一种 B . 二氯甲烷只有一种 C . 间二甲苯只有一种 D . 对二甲苯只有一种

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15. 氨不可能发生的反应是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl D . 8NH₃+3Cl₂→N₂+6NH₄Cl

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16. 可能引起实验结果偏小的操作是（）

A . 测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗 B . 硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出 C . 常温常压下 1 摩尔H₂ 体积测定：反应的镁条有氧化膜 D . 配制 0.1mol·L^-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

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17. 10mL 0.1mol·L^-1CH₃COOH 溶液中滴入VmL 0.1mol·L^-1NaOH 溶液，当（）

A . V=0mL 时，c(H⁺)=c(CH₃COO^-) B . V=5mL 时，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-) C . V=10mL 时，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)<c(Na⁺) D . V=15mL 时，c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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18. 用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（）

A . Cu 与Cl₂反应生成 CuCl₂ ，则与 S 反应也生成 CuS B . Na₂O₂与 CO₂反应生成 Na₂CO₃ ，则与 SO₂ 反应也生成 Na₂SO₃ C . O₂ 与Na₂CO₃溶液不反应，则与Na₂S 溶液也不反应 D . 木炭可与浓HNO₃ 反应，也可与浓H₂SO₄ 反应

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19. 已知氧化性：Cl₂>IO₃^->Fe³⁺>I₂ ，则对实验结果分析或预测正确的是（）

A . 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO $\text{[math]}$ B . 加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I^- C . FeI₂ 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe³⁺生成 D . FeCl₂ 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色

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20. 已知结合 OH^-能力：Al³⁺＞NH₄⁺＞Al(OH)₃ ， 0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液与 0.1mol·L^-1 Ba(OH)₂ 溶液混合，离子反应方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)晶体性质具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。
1. （1） Na 原子的核外电子排布式为，O 原子核外 L 层上有种能量不同的电子，H₂O₂的电子式是
2. （2）设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)；并用原子结构知识对作出的结论进行解释。
3. （3）用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因。
4. （4）高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下： $\text{[math]}$ +CO $\text{[math]}$ +H₂O₂→MnCO₃¯+ +OH^-+H₂O
  补全并配平上述化学反应过程式；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L^-1的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L^-1 ，则转移电子数为mol(保留 2 位小数)
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22. 为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO₂ 方面取得了不少研究成果。如用 CO₂ 合成重要化工原料 CH₃OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q₁kJ(Q₁＞0)，

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)-Q₂kJ(Q₂＞0)。

研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2

完成下列填空：
1. （1）一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”，“B”，“C”，“D”)
  
  A . 质子数为6，中子数为8 B . 质子数为8，中子数为12 C . 质子数为12，中子数为6 D . 质子数为12，中子数为8
2. （2）分析图1：催化效果最佳的是催化剂(选填“A”，“B”，“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH₃OH的平均生成速率为mol·L^-1·min^-1。b点反应(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：
3. （3）分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO₂的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是
4. （4）若生成的CH₃OH和CO物质的量之比为4：1，则消耗相同条件下的CO₂和H₂体积比是
5. （5）若有88gCO₂发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为，B为
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23. 化合物E 是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：

完成下列填空：
1. （1） A 的结构简式为，E 中含氧官能团的名称为
2. （2）写出反应类型：C→D 为反应，D→E 为反应
3. （3）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体
  ①芳香族化合物；
  
  ②能发生银镜反应；
  
  ③结构中有 4 种不同化学环境的氢原子
4. （4）证明D中含-CHO 的方法是
5. （5）设计一条由一氯环丁烷( )和苯为有机原料合的路线(其它无机试剂任选)(合成路线表示方式为：甲 $\text{[math]}$ ……乙 $\text{[math]}$ 目标产物)
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三、实验题

24. 某学生欲在实验室制备无水 FeCl₃ 并得到副产物 FeCl₃ 溶液。经查阅资料得知：无水 FeCl₃ 在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）

完成下列填空：
1. （1）装置 A 是 Cl₂ 发生装置，其中的化学反应方程式为
2. （2） B 中的溶液是，C 的作用是
3. （3） D 加热后，少量生成 FeCl₃ 沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl₃ 进入E，操作是E 中冰水的作用为
4. （4）实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是
5. （5）证明 F中 FeCl₂ 未被完全氧化的方法是
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市普陀区2020年高考化学二模试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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