①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（l）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（l）+3HCl（aq）
Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是．
Ⅱ．a﹣b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是．
Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是．
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是．
Ⅰ．a极为．
Ⅱ．d极反应式为．
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol．
②d反应的离子方程式为．
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是．
相关反应 | 反应热 | 平衡常数 |
FeS2（s）+H2（g）⇌FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| △H2 | K2 |
FeS（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
①上述反应中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）．
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是．
实验ⅰ
装置 | 操作 | 现象 |
| 向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
实验ⅱ
装置 | 操作 | 现象 |
| 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是．
（R1代表氢原子或烃基） 
+ 
+H2O
