吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考...

更新时间：2019-10-28 浏览次数：268 类型：月考试卷

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)

1. 《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（）

A . 过滤 B . 分液 C . 蒸馏 D . 萃取

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2. 下列危险化学品标志对应正确的是（）

A . 红磷 B . 高锰酸钾 C . 氢氧化钠 D . 氧气

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3. 已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为0.88g·cm^-3 ，沸点约为80.1℃。要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（）

A . 蒸馏 B . 蒸发 C . 过滤 D . 分液

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4. 珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加入稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有的离子是（）

A . SO₄^2- B . Cl^- C . CO₃^2- D . OH^-

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5. 实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（）

A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B . 溶解、过滤、洗涤、干燥 C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D . 溶解、洗涤、过滤、加热

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6. 下列说法正确的是（）

A . 用酒精萃取溴水中的溴单质 B . 分液时上层液体从下口放出 C . 萃取前需对分液漏斗检漏 D . 分液时需使用玻璃棒引流

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7. 下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（）

选项	离子	所用试剂
A	CO₃^2-	稀盐酸
B	Cl^-	硝酸酸化的硝酸银溶液
C	SO₄^2-	BaCl₂溶液
D	H⁺	酚酞

A . A B . B C . C D . D

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8. “海水晒盐”获得的粗盐中常含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-杂质，欲除去这些杂质，可进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液⑥溶解。其中正确的操作序是（）

A . ⑥①④②⑤③ B . ⑥④①②⑤③ C . ⑥②⑤④①③ D . ⑥⑤②①④③

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9. 向Al与Al₂O₃组成的混合物中加入100 mL硫酸溶液，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42 g Al₂(SO₄)₃。则原硫酸溶液的浓度为（）

A . 0.1 mol·L^-1 B . 0.2 mol·L^-1 C . 0.3 mol·L^-1 D . 3 mol·L^-1

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10. 下列说法正确的是（）

A . 物质的量就是物质的粒子数目 B . 摩尔只适用于计量分子、原子和离子 C . 1mol任何物质所含有的原子数都相同 D . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

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11. N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）

A . 32gO₂所含的原子数目为N_A B . 18g水中含有的水分子数为N_A C . 17g氨气所含电子数目为10N_A D . 2.3gNa变成Na⁺时失电子数为0.1N_A

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12. “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg^-1或mol·g^-1。已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm^-3 ，则该溶液的质量摩尔浓度为（）

A . 6.25mol·kg^-1 B . 4.25mol·kg^-1 C . 6.25mol·g^-1 D . 4.25mol·g^-11

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13. 配制一定物质的量浓度的MgSO₄溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（）

A . 称量时部分MgSO₄吸收了水蒸气 B . 定容时俯视容量瓶上的刻度线 C . 洗涤后的容量瓶中有少量水珠 D . 溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外

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14. 标准状况下，CH₄和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。下列说法不正确的是（）

A . CO和CH₄物质的量之比是1：3 B . CO的质量分数约为36.8% C . H和C原子个数比是3：1 D . 混合气体的密度约为8.48g·L^-1

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二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15. 分离下列混合物，请在空格上写出合适的方法
1. （1）分离水和汽油的混合物。
2. （2）分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl₄互溶。沸点为110.6℃)的混合物。
3. （3）从碘水中提取碘。
4. （4）从食盐水中提取氯化钠。
5. （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
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16. 实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄；

②MnCO₃、Mn(OH)₂均难溶于水，MnCO₃在100℃时开始分解。

回答下列问题：
1. （1） MnCO₃的摩尔质量为。
2. （2）反应Ⅱ的化学方程式为。
3. （3）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有。
4. （4） MnCO₃粗产品表面附着有Na₂SO₄杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法。
5. （5）为获得高纯MnCO₃ ，需选择“低温”干燥的原因是。
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17. 实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L^-1NaOH溶液。回答下列问题：
1. （1）配制该溶液需要使用(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
2. （2）需称量g烧碱固体，固体应该放在中称量。
3. （3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填字母)。
  a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管e．托盘天平g．药匙
4. （4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L^-1 ，原因可能是（填字母)。
  a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
  
  b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
  
  c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
  
  d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
5. （5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是。
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18. 根据要求，回答下列问题：
1. （1）等质量的NH₃和N₂物质的量之比为，所含氮原子数之比为。
2. （2） SO₂和O₂可发生如下反应：2SO₂+O₂=2SO₃。 a mol SO₂和 b mol O₂充分反应后硫原子与氧原子的个数比为。
3. （3）已知某气体单质R₃的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，阿伏加德罗常数值用N_A表示，则一个R原子的质量为g。
4. （4）某晶体的化学式为Na₀_.35CoO₂·1.3H₂O。该晶体中：Co与O的物质的量之比是；Co的质量分数为（保留两位有效数字）。
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19. 某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成。

回答下列问题：
1. （1）仪器X的名称为。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3）当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得山水中H、O元素的质量比为(填最简整数比)。
4. （4）甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO₂忽略不计)。
5. （5）乙同学查问资料知：Cu₂O被还原的过程中可能有Cu₂O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu₂O，是否会影响该实验测定结果? (填“影响”或“不影响”)。
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20. 在0.4L溶质由Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、CuSO₄组成的混合溶液中，部分离了浓度大小如图所示。回答下列问题：
1. （1）该混合液中，Al₂(SO₄)₃的物质的量为mol，含CuSO₄的质量为g。
2. （2）该混合液中，Na₂SO₄的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol·L^-1。
3. （3）向该溶液中加入足量的硝酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀mol。
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试卷信息

小学

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吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考...

副标题：

*注意事项：

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