|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3
则△H3= （用含a、b的代数式表示）．
①量取25.00 mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸应为 ．（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平离子方程式：□MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定达到终点的标志是 ．
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断△H10，T℃时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为。
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
、 
、 
、 
、 
和 
在一定条件下转化为 
反应生成 
与 
反应的热化学方程式： 
，则反应生成2molHCl时的 
目的：压强对反应的影响（P2＞P1）
目的：温度对反应的影响
目的：平衡体系增加N2对反应的影响
目的：催化剂对反应的影响
晶体中，每个晶胞平均占有4 个 