湖南省湘西州2019年高考化学模拟试卷

更新时间：2018-11-22 浏览次数：111 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018高一上·薛城期中) 下列关于KHSO₄的说法中正确的是（）

A . 在水溶液中KHSO₄电离出K^＋和H^＋和SO₄²^－离子 B . 因为KHSO₄在水溶液中能电离出Ｈ^＋，从电离角度分类，KHSO₄应属于酸类 C . 因为KHSO₄的晶体中有K^＋和HSO₄^－离子，KHSO₄晶体能够导电 D . KHSO₄和NaHCO₃属于同类物质，二者不可能发生反应

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2018高一下·南阳月考) 如图表示AlCl₃溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）

A . ①线表示Al³⁺的物质的量的变化 B . x表示AlCl₃的物质的量 C . ②③线均表示Al(OH)₃的物质的量的变化 D . ④线表示[Al(OH)₄]^-的物质的量的变化

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2018高一上·薛城期中) 下列有关H₂O的说法中，错误的是（）

A . 水在化学反应中能做氧化剂 B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应 C . 水在化学反应中能做还原剂 D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO₂转移电子总数为2.408×10²⁴

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2018高一上·薛城期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl^－的浓度比应是（）

A . 1：2：3 B . 1：1：1 C . 3：2：1 D . 3：4：3

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2018高一上·安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B . 该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L C . NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是20% D . 该硝酸中HNO₃的质量分数为60%

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2018·重庆模拟) 25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）

A . 在c点溶液中：c(Na⁺)=c(AuCl₄^-) B . a点对应溶液pH约为5 C . 25℃时，HAuCl₄的电离常数为1×10^-3 D . d点时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(AuCl₄^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）

A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . NaHSO₄晶体溶于水时，只有离子键被破坏

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2018高一下·南阳月考) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa₂SO₄AlCl₃②Na₂CO₃Ba（OH）₂H₂SO₄③HClNa[Al（OH）₄]NaHSO₄④Ca（OH）₂Na₂CO₃BaCl₂

A . ①② B . ②③ C . ①③④ D . ①②④

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂ （未配平）。下列说法正确的是（）

A . Na₂CrO₄是还原产物 B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化 C . NaNO₃是还原剂 D . 1 mol FeO·Cr₂O₃参与反应将得到7 mol电子

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . a＜c＋d C . D的体积分数增大 D . A的转化率变大

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为不同的核素，化学性质也不同 B . 乙醇和乙醚互为同分异构体 C . CH₃CH(CH₃)₂的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷 D . CH₂=CH₂和CH₂=CH-CH=CH₂具有相同的官能团，互为同系物

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）

A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O₂的质量相同 C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同 D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2018高二上·江苏期中) 某溶液中存在大量的OH^－、K⁺、CO₃^2- ，该溶液中还可能大量存在的是(　　)

A . NH₄⁺ B . Ca²^＋ C . HCO₃^- D . SO₄^2-

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）

A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2018高一上·攀枝花期末) 用等体积的0.2mol/L的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂、Fe₂(SO₄)₃三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A . 6∶3∶1 B . 6∶3∶2 C . 9∶3∶1 D . 12∶3∶2

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2017高二下·绵阳期末) 下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（）

A . 元素分析 B . 红外光谱 C . 质谱 D . 核磁共振氢谱

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

17. (2018高二上·浙江月考) 某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
1. （1） X除了含有H、O元素外，还有元素（填元素符号）。
2. （2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式。
3. （3）写出X的化学式。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2018高三上·浙江月考) 化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验
请回答：
1. （1） X的电子式是
2. （2）写出X与水反应的化学方程式。
3. （3） X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2018高二上·烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：
1. （1） N₂分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为；白磷的分子式为P₄ ， 4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为。
2. （2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式，联氨与磷酸（H₃PO₄）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为。
3. （3） P₂O₅是一种干燥剂，下列气体不能用P₂O₅干燥的是________（填字母序号）。
  
  A . SO₂ B . NH₃ C . CO D . H₂ E . H₂S F . O₂
4. （4）次磷酸（H₃PO₂）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式，Ba(H₂PO₂)₂为（填“正盐”或“酸式盐”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2018·江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑
生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
1. （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。
2. （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
3. （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
  ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
  ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
  计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。
答案解析收藏纠错 + 选题
21. (2018高二上·江苏期中) KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
1. （1）检验“含碘废水”中含有的单质I₂ ，常用的试剂是。
2. （2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
3. （3） “滤渣2”的成分为（填化学式）。
4. （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为。
5. （5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10^－4mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
  KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－ +S₄O $\text{[math]}$ 。
  ①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。
  ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。
答案解析收藏纠错 + 选题
22. (2018·海南)
1. （1）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（）
  
  A . 氯代环己烷 B . 2，2-二甲基-1-氯丙烷 C . 2－甲基－2－氯丙烷 D . 2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷
2. （2）盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
  回答下列问题：
  ①已知A的分子式为C₈H₁₀O，其化学名称为。
  ②B中的官能团的名称为。
  ③由A生成C的化学反应方程式为，反应类型是。
  ④由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为。
  ⑤若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH₂OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为。
  ⑥A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
23. (2018高三上·浙江月考) 1980年Smith Kline & French(英国)开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物，它是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：
已知：① ②
1. （1）下列说法不正确的是。
  
  A . 化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 试剂X能够和盐酸反应 C . 1mol化合物G最多能和4mol氢氧化钠溶液反应 D . 反应⑤的反应类型为加成反应
2. （2）化合物G的结构简式。
3. （3）写出④的化学方程式。
4. （4）已知：①苯环上有甲基或乙基时，新取代基主要在邻位或对位；
  ②苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。
  结合上述合成路线，请设计以乙苯、ClCH₂OH、(CH₃)₂NH为原料合成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：
5. （5）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式。
  ①有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰。
答案解析收藏纠错 + 选题
24. (2018高一上·薛城期中) 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：
1. （1）一定量的液态化合物XY₂ ，在足量的O₂中完全燃烧，反应的方程式为：XY₂ (液)＋3O₂ (气) $\text{[math]}$ XO₂(气) ＋2YO₂(气)。
  ①若参加反应的XY₂的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO₂和YO₂的体积比为；
  ②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP)，则反应前O₂的物质的量为。
2. （2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)注射液，其标签上的部分内容如图所示。
  ①该注射液的密度为g/cm³；
  ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。
3. （3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK₂SO₄、0.4 molNH₄Cl和1 L H₂O。若以KCl、(NH₄)₂SO₄和1 L H₂O为原料配得相同组成的营养液，需(NH₄)₂SO₄的物质的量为mol；KCl的物质的量为mol。
4. （4）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液490 mL。
  ①则该同学应在托盘天平上称取g十水碳酸钠晶体；
  ②配制所需Na₂CO₃溶液用到的玻璃仪器为；
  ③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是(填标号)。
  A．忘记将洗涤液转移至容量瓶中
  B.托盘天平的砝码生锈
  
  C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理
  D.定容时，俯视容量瓶的刻度线
答案解析收藏纠错 + 选题