沪教版化学九年级下册第六章第2节溶液组成的表示同步检测

更新时间：2015-09-01 浏览次数：955 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 ( )

A . 金属表面油污的清洗 B . 化妆品的配制 C . 石油的开采 D . 硫酸铜溶液的配制

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2. 20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 ( )

A . 增大 B . 不变 C . 减少 D . 无法确定

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3. 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 ( )

A . 恒温蒸发掉20g水 B . 恒温加入少量的硝酸钾 C . 降温到10℃ D . 升温到25℃

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4. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 ( )

A . 天平.烧杯.量筒.玻璃棒.药匙 B . 天平.烧杯.漏斗.蒸发皿.玻璃棒 C . 天平.烧杯.量筒.铁架台.药匙 D . 天平.集气瓶.漏斗.蒸发皿.玻璃棒

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5. 有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是 ( )

A . 增加10g硝酸钾固体 B . 溶质的质量增大一倍 C . 减少一半溶剂 D . 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半

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6. t℃时，向一支盛有0.1克熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 ( )

A . 溶液中溶质的质量为0.1克 B . 溶液是t℃时的饱和溶液 C . 升高温度溶液变为不饱和溶液 D . 溶液中溶质的质量分数等于1%

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7. 下列有关溶液的认识中，错误的是 ( )

A . 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B . 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C . 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D . 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

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8. 4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂.对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下图).则使用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆 ( )

A . 3 mL B . 6mL C . 9mL D . 12mL

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9. 右图是甲.乙.丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是( 　 )　

A . 甲.乙.丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B . 降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 C . 将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲 D . t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

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10. 20℃时将某KNO₃溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量（）

A . ＝3g B . ＞3g C . ≤3g D . ≥3g

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11. 海水淡化可采用膜分离技术.如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
　

A . 溶质质量增加 B . 溶剂质量减少 C . 溶液质量不变 D . 溶质质量分数减少

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12. 将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )

A . 蒸发掉10g水，无晶体析出 B . 加入10g10%的M的溶液 C . 加入10g固体M，并使之完全溶解 D . 加入10g水

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13. 向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是( )

A . B . C . D .

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14. 一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是( )

A . 溶质的质量不变 B . 溶质的质量减少 C . 溶质的质量分数变大 D . 溶质的质量分数减小

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15. 下图是a.b.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A . a的溶解度大于b的溶解度 B . c一定是熟石灰的溶解度曲线 C . 三种物质的饱和溶液分别从降温至 ℃，a.b析出的晶体质量相等 D . n点表示在 ℃时，a.b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同

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二、填空题

16. 将少量的①粉笔灰.②煤油.③食盐晶体.④硫酸铜晶体.⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(填编号，下同)，能形成无色溶液的是，能形成蓝色溶液的是，能形成紫红色溶液的是 .

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17.
根据石图所示的市售浓硫酸的标签计算：
已知该浓硫酸的溶质质量分数为 98％，现要配制10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸g，换算成体积约为mL.(计算结果保留整数).

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18. 从括号中选取适当的词语，填在下列横线上(蒸发；分解；溶解；过滤；结晶)
将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会；
将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用方法；
从食盐水中得到食盐晶体，用方法；
将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是过程.

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19. 用“>” “<” “=”填空
①50mL酒精与50mL水混合后体积 100mL.
②50℃时熟石灰的溶解度20℃时熟石灰的溶解度.
③20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量140g.
(20℃时氯化钠的溶解度为36g)
④20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数31.6％.

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20. 下表是KNO₃.NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO₃
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是.
②30℃时，KNO₃的溶解度是g/100g水.
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯.
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填写编号).
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO₃

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三、解答题

21. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示.据图回答：
1. （1） 50℃时，乙物质的溶解度是g；
2. （2） 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
3. （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；
4. （4） 50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是.
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22. (2017·凯里模拟)
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
1. （1）图1中一定为饱和溶液的是．
2. （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为．
3. （3）图3中表示乙的溶解度曲线是；
4. （4） P点表示的含义是．
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23.
为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程.
1. （1）写出标号①～④各仪器的名称：①； ②； ③； ④；
2. （2） A操作中的错误；
3. （3） B操作中应称量氯化钠的质量是g，称量时若指针偏左，应进行的操作是；
4. （4） D操作中仪器③的规格应为(填“10”“50”或“500”)mL.
5. （5） E操作的作用；
6. （6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是(填序号).
  ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出
  ③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落
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24. 小刚同学绘制了如图所示A.B两种固体物质的溶解度曲线.
1. （1） A物质在温度为 ℃时的溶解度是；温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度(填“相等”.“不相等”或“不能比较”)；
2. （2）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是；
3. （3）使A的不饱和溶液(已接近饱和)变为饱和溶液可以采取的措施是①； ②； ③.
4. （4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的和，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐.据此我认为右图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
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25. 有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
1. （1）有多少克锌粉参加反应？
2. （2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数)
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