选项 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 | FeCl3溶液、NaOH溶液 | 制Fe（OH）3胶体 |
B | 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 | 干燥的二氧化碳、蒸馏水 | 模拟喷泉实验 |
C | 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹） | 已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 | NaCl溶液 | 蒸发溶液得到晶体 |
（i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2 ， 同时生成2molNO2
（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：．
（i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
10min | 20min | 30min | 40min | |
T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=，该温度下的化学平衡常数为．
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v（正） v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是．
（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；
a．混 凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；
4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 •7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+ ， 调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣ ， 需加入amol FeSO4 •7H2O，下列结论正确的是．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．
①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知
（i） 
+HNO3（浓）
+H2O
（ii）可能用到的有关数据列表如下
|
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度（20℃）/g•cm﹣3 |
溶解性 |
|
苯 |
5.5 |
80 |
0.88 |
微溶于水 |
|
硝基苯 |
5.7 |
210.9 |
1.205 |
难溶于水 |
|
1，3﹣二硝基苯 |
89 |
301 |
1.57 |
微溶于水 |
|
浓硝酸 |
|
83 |
1.4 |
易溶于水 |
|
浓硫酸 |
|
338 |
1.84 |
易溶于水 |
请回答下列问题：
某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．
．关于它的说法中，正确的是（ ）
