广西壮族自治区河池市2022-2023学年高一下学期化学期末教学质量检测试题

日期: 2024-05-15 高一下学期化学期末考试

单选题

下列关于氮及其化合物的说法中不正确的是（）

A、氮的固定过程中一定发生了氧化还原反应

B、氮氧化物大量排放到空气中会造成酸雨

C、 NO和N₂都可稳定存在于空气中

D、 N₂既可作氧化剂又可作还原剂

化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、卡塔尔AIJanoub体育场屋顶采用聚四氟乙烯板材，该板材属于有机高分子材料

B、大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

C、光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

D、葡萄酒中通常含有微量的SO₂ ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一。下列有关说法不正确的是（）

A、乙烷的分子式：C₂H₆

B、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C、甲烷分子的空间填充模型：

D、氨气的电子式： $\text{[math]}$

已知化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，则有关说法错误的是（）

A、随着反应的进行，该反应向环境放出热量

B、 A₂的稳定性大于物质AB

C、该反应中，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量

D、铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示相似

“绿色化学”也称作环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列实验或叙述中不符合“绿色化学”理念的是（）

A、用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料

B、工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用

C、制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应

D、通过化学方法去治理排放到环境中的废气、废渣、废液

乙醇和乙酸是人们生活和生产中常用的有机物。下列有关说法错误的是（）

A、乙醇的催化氧化可以得到乙酸

B、 1 mol乙醇可以和足量的金属钠反应产生0.5 mol H₂

C、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸

D、可用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，1 mol苯的体积为22.4 L

B、 1 mol S在足量氧气中燃烧生成SO₃的数目为 $\text{[math]}$

C、 1 mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 $\text{[math]}$

D、 30 g乙烷中含有C—H键的数目为 $\text{[math]}$

煤、石油和天然气的综合利用能够提高利用率，减少污染，获得多种化工产品。下列说法错误的是（）

A、天然气的主要成分为CH₄

B、通过石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料

C、煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

D、石油分馏后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物

一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列不能说明反应已达平衡状态的是（）

A、 NO的转化率不再发生变化

B、容器内压强不再发生变化

C、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D、容器内混合气体的密度不再发生变化

下列各组物质互为同分异构体的是（）

A、 ¹⁶O₂与¹⁸O₂

B、 CH₄与CH₃CH₃

C、正丁烷与异丁烷

D、乙烷与乙烯

部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）

A、 a可与e反应生成b

B、 b只有还原性，没有氧化性

C、可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体

D、不可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液	检测海带中含有碘元素
B	将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	证明SO₂的漂白性
C	向硅酸钠溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀产生	验证H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃
D	向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生	检测市售乙醇中存在水

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解

B、向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解

C、油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应

D、农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性

下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 1 mol CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 1 mol H₂在氧气中完全燃烧放出热量为285.8 kJ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 2 mol NO₂分解生成1 mol O₂和2 mol NO，并吸收116.2 kJ热量，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 1 mol CaCO₃吸收178.2 kJ的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为

。下列有关维生素A的叙述正确的是（）

A、维生素A含有3种官能团

B、维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C、 1 mol维生素A最多可以和5 mol H₂加成

D、维生素A不能和氧气发生催化氧化反应

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“ $\text{[math]}$ ”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是（）

A、电极b的电极材料为铜，电极反应式为 $\text{[math]}$

B、电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁

C、 c溶液为AgNO₃溶液，放电时 $\text{[math]}$ 向b极移动

D、装置放电时主要将电能转化为化学能

填空题

实验题

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验步骤与现象如下：

Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；

Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；

Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；

Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。

回答下列问题：

工业流程题

工业上常以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃ ，还含有少量FeS₂等)为原料，生产Fe₃O₄(Fe₃O₄中1个Fe呈＋2价，2个Fe呈＋3价)和铝单质的工艺流程如图所示：

已知：①FeS₂在“焙烧Ⅰ”过程中，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；②“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

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