单选题
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Cu | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H2SO3 | Fe(OH)3 |
非电解质 | C12H22O11(蔗糖) | SO3 | C2H5OH | H2O |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
- A、 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
- B、 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变密
- C、 在一个化学反应中,当反应物总焓小于生成物的总焓时,为负值
- D、 同温同压下,在光照和点燃条件下的不同
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为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入和 , 一定条件下反应:达到平衡状态,下列说法正确的是( )
- A、 达到平衡时放出的热量为
- B、 达到平衡状态时转移电子数目为
- C、 容器内原子总数为
- D、 在反应中若有个断键时达到平衡状态,则的平衡转化率约为
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常温下,关于下列溶液的叙述错误的是( )
- A、 的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性
- B、 的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中与之比约为1:10
- C、 向的NaOH溶液缓缓通入气体至溶液增重8.8g,则
- D、 相等的、、溶液,则
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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响,图象如下,下列判断正确的是( )
- A、 由图a可知, , 该反应的逆反应为放热反应
- B、 由图b可知,该反应m+n<p
- C、 图c是绝热条件下速率和时间的图象,由此说明该反应吸热
- D、 图d中,曲线a可能使用了催化剂
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汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中正确的是( )
- A、 PbO2作为负极,被氧化
- B、 放电时,化学能转化为电能
- C、 负极反应是Pb-2e- =Pb2+
- D、 电池放电时,电子由Pb电极流出经电解液流向PbO2电极
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相同温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较,下列说法错误的是( )
- A、 两溶液的pH之和等于14
- B、 稀释100倍后,盐酸溶液pH=4
- C、 两溶液等体积混合后,溶液一定呈中性
- D、 两溶液中水的电离程度相同
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我国科学家开发高效催化剂实现催化还原制备热化学方程式为。
已知几种共价键键能如下:
共价键 | CO2(C=O) | |||
键能/ | E | 436 | 413 | 467 |
下列叙述错误的是( )
- A、 a曲线代表加入了催化剂,能降低能垒
- B、 加入催化剂能提高的平衡转化率
- C、 表格中E值等于805.5
- D、 回收与封存有利于实现“双碳达标”
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一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率/α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是( )
- A、 v1<v2 , c2<2c1
- B、 K1>K3 , p2>2p3
- C、 v1>v3 , α1(SO2)>α3(SO2)
- D、 c2>2c3 , α2(SO3)+α3(SO2)<1
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某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
- A、 由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
- B、 若用NaOH固体测定中和热,则测定中和热(△H)偏高
- C、 实验(c)设计存在缺陷
- D、 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
多选题
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中国人从月球“挖”来“嫦娥石”,“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。(磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡: , 常温下,磷灰石的溶度积。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。
下列有关W的叙述错误的是( )