湖北省鄂北六校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

日期: 2024-06-14 高二下学期化学期中考试

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于天然有机高分子的是（）


A.铜奔马	B.汉竹简	C.莲花形玻璃托盏	D.垂鳞纹秦公铜鼎

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

有机物在日常生活中有广泛的用途。下列有关有机物的说法错误的是（）

A、氯乙烷可以用来镇痛和局部麻醉

B、聚乙炔可用于制备导电高分子材料

C、苯甲酸钠可用作食品防腐剂

D、聚氯乙烯可用作食品包装材料

下列化学用语表述正确的是（）

A、丙烷的空间填充模型：

B、 SO₂的VSEPR模型：

C、基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式：

D、 Cl-Cl的p-pσ键模型：

不能正确表示其反应的离子方程式是（）

A、铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O₂+8NH₃·H₂O=2[Cu(NH₃)4]²⁺+4OH^- +6H₂O

B、泡沫灭火器的原理：Al³⁺ +3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C、 CuSO₄溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝：Cu²⁺(aq)+ZnS(s) $\text{[math]}$ CuS(s)+Zn²⁺(aq)

D、利用覆铜板制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe

下列说法不正确的是（）

A、熔点：石墨>金刚石>氯化钠>钠

B、基态原子未成对电子数：B<C<O<N

C、等离子体含有自由运动的带电粒子，具有良好的导电性

D、臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，12 g金刚石含有4N_A个共价键

B、 pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N_A个H+

C、标准状态下，20 g ND₃含有的质子数为10N_A

D、 0.5mol异丁烯分子中，π键的数目为5.5N_A

下列有机物命名正确的是（）

A、

二溴乙烯

B、

1，2，5-三甲苯

C、

苯磺酸

D、

2-甲基-4 -乙基戊烷

对伞花烃(a)常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b(如图)。下列说法错误的是（）

A、常温下对伞花烃呈液态且难溶于水

B、 b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

C、对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面

D、图中氢化反应既是加成反应也是还原反应

H₂O(l)、NH₃(l)均可自耦电离：2H₂O(l) $\text{[math]}$ OH^-+ H₃O⁺、2NH₃(l) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 。

下列反应与→CH₃CH₂OH+HBr原理不同的是（）

A、 CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

B、 SiCl₄+8NH₃(l)=Si(NH₂)₄ +4NH₄Cl

C、 3Cl₂ + 8NH₃=6NH4Cl+N₂

D、 PCl3+3H₂O=H₃PO₃+ 3HCl

2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是.（）

A、 X、Y、Z第一电离能最大的为X

B、 X、Y、Z和W电负性最大的为W

C、 X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸

D、简单离子半径：W>Z>Y>X

下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）

A、石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B、氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C、铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D、 Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱

物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点：AlF₃(1 040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)	晶体类型
C	酸性： HCOOH(pKa=3.75)>CH₃COOH(pK_a=4.76)	甲基推电子效应
D	碱性：Mg(OH)₂大于Al(OH)₃	第一电离能

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）


A.实验室收集乙烯	B.分离乙醇和乙酸	C.验证NH₃易溶于水且溶液呈碱性	D.除去CO₂中混有的少量HCl

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某晶体立方晶胞如图。已知图中微粒1的分数坐标是(0， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、 Ag⁺周围距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 个数是6

B、微粒2的分数坐标是( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

C、已知银与铜位于同一族，银位于元素周期表的d区

D、若晶胞边长为apm，则相邻Ag⁺之间的最短距离为 $\text{[math]}$ a pm

气态PH₃的一种工业制法流程如图：

已知：①N_A为阿伏加德罗常数的值；

②25℃时，次磷酸(H₃PO₂)的电离常数K_a=1.0×10^-2。

下列说法错误的是（）

A、液态次磷酸分解反应为熵增过程

B、 P₄是非极性分子，键角为109°28'

C、白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2 L PH₃(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5 N_A

D、常温下，1 LpH=10的NaH₂PO₂溶液中由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-4 mol/L

非选择题：本题共4大题，共55分。

FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl₄)制作FTO，制备SnCl₄的装置如图所示。

已知：①SnCl₄熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO₂·xH₂O)，且熔融Sn与Cl₂反应生成SnCl₄时放出大量的热。

②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl₂熔点为246℃，沸点为652℃，Sn²⁺易被Fe²⁺、I₂等氧化为Sn²⁺。

氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为(H₂N-CH₂-COO)₂Cu，结构如图所示。

工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H₂O)的工艺流程如下：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]开始形成氢氧化物沉淀的pH如下(当c(M⁺)≤10^-5mol/L，可以认为Mⁿ⁺沉淀完全)：

金属离子	Ca²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	10.6	7.6	7.1	1.5

回答下列问题：

化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是

，其合成路线如下(部分反应条件未注明)：

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