高考二轮复习知识点：化学反应中能量的转化4-出卷、在线组卷出卷网

选择题

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下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 HCN比HNC稳定

B、该异构化反应的 $\text{[math]}$

C、正反应的活化能大于逆反应的活化能

D、使用催化剂，可以改变反应的反应热

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某反应由两步反应 $\text{[math]}$ 构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应

B、 $\text{[math]}$ 的反应一定需要加热

C、 A与C的能量差为 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 反应时，会向环境释放能量

D、三种物质中C最不稳定

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科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、 TMNS大大降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的转化率

B、 TMNS表面N₂分子被氧化为氨分子

C、 TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N₂

D、高温有利于提高TMNS催化氨的合成效率

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我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法正确的是（）

A、由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%

B、 ①→②过程属于吸热反应

C、 X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙醇

D、反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

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将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是（）

A、 a＞b＞c

B、 c＞b＞a

C、 b＞c＞a

D、 a=b=c

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由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、 ①→②的总过程放热

B、 M是CH₃COOH

C、反应过程中形成C-H键

D、反应X＋Y→M的原子利用率为100%

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Cu－Ce－O_x固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH₄和C₂H₄的共同中间体，•CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Cu－Ce－O_x固溶体催化剂对生成CH₄有较高选择性

B、制约CO₂还原为C₂H₄反应速率的是•CH－COH→•C－COH

C、由•CO生成•OH的反应为•CO+5H⁺+5e^-=CH₄+•OH

D、 •CH₃O→CH₄+•O只有化学键的形成

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在25℃、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H₂(g) + O₂(g)→2H₂O(g)　 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 O-H键的键能为930kJ·mol^-1

B、 a= 249

C、物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙

D、 1molH₂O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

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最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ［ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ］反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现 $\text{[math]}$ 电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应为放热反应

B、上述反应生成的副产物中， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多(相同条件下)

C、在合成甲醇的过程中，降低 $\text{[math]}$ 能量变化，可提高反应速率

D、反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

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研究表明I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，3SO₂(g)+2H₂O(l)→2H₂SO₄(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：

①SO₂(g)+4I^-(aq)+4H⁺(aq)→S(s)+2I₂(g)+2H₂O(l)+Q₁(Q₁<0)

②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)→SO $\text{[math]}$ (aq)+4H⁺(aq)+2I^-(aq)+Q₂(Q₂>0)

上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的（）

A、

B、

C、

D、

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近日，我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、使用催化剂能有效减少副产物CO的生成；使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定

B、充电时，阳极电极周围pH降低

C、放电时，每生成1 mol HCOO^- ，转移1 mol电子

D、放电时，负极电极反应式为Zn+4OH^--2e^-= $\text{[math]}$

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$\text{[math]}$ 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 $\text{[math]}$ 的历程如下。

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 催化转化的产物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、过程②→③涉及化学键的断裂与生成

C、反应过程中，C的杂化方式未发生改变

D、生成 $\text{[math]}$ ，需要 $\text{[math]}$ 电子

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氢气是一种清洁能源，下图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化示意图，由图可知（）

A、 $\text{[math]}$

B、生成 $\text{[math]}$ 需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有的总能量比 $\text{[math]}$ 所具有的总能量高

D、 $\text{[math]}$ ，断键吸收的能量小于成键释放的能量

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以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H₂和O₂直接合成 $\text{[math]}$ 的机理如图(a)所示。电催化还原O₂时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是（）

A、直接合成法中，步骤②吸收能量，步骤④释放能量

B、电催化还原法制备H₂O₂的优点之一是避免了H₂和O₂共存的易爆环境

C、电催化还原时，2e^-路径的步骤少，反应速率快

D、若催化剂表面对*OOH吸附过强，则易生成O^* ，导致 $\text{[math]}$ 的产率降低

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下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法正确的是（）

A、 ①表示CO和H₂O从催化剂表面脱离的过程

B、 ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同

C、由图可知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应

D、本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率

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CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应：

第一步：Fe*+N₂O=FeO*+N₂

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO₂

其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是（）

A、总反应是放热反应，化学方程式为CO+N₂O $\text{[math]}$ CO₂+N₂

B、在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成

C、总反应的反应速率由第一步反应决定

D、 Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物

多选题

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1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(

)；第二步Br ^-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是（）

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下列判断正确的是（）

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初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1 L	2×10⁵	4	1	0	0	1
Ⅱ	绝热恒容	1 L	p₂	0	0	2	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2 L	p₃	8	2	0	0	b