人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习

下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）

2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO₂和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（　　）

对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（　　）

        

已知：X（g）+Y（g）⇌3Z（g），X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中实线所示），在无催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中虚线所示）．则相应的图示中正确的是（　　）

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）

一定条件下的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂ （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（　　）

冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O₃（臭氧）→ClO+O₂   ClO+O﹣→Cl+O₂  下列说法不正确的是（　　）

下列所加的物质属于催化剂的是（　　）

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（   ）

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）

①增大反应物的浓度　②升高温度　③移去生成物　④增大压强　⑤加入催化剂．

下列说法中正确的是（　　）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量   

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．

已知反应2NO（g）+Br₂（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol^﹣1 ， 其反应机理如下：

①NO（g）+Br₂（g）═NOBr₂（g）（慢）；

②NO（g）+NOBr₂（g）═2NOBr（g）（快）

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

下列关于催化剂的说法中正确的是（　　）

工业制硫酸中一步重要的反应是：SO₂在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃ ， 其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

某反应在催化剂下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X．此反应的总化学方程式为， 反应的催化剂为．

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

定性分析：

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

已知：MnO₄^﹣在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ． 某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．

【实验用品】

试剂：0.1mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液、0.1mol•L^﹣1 KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）

【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L^﹣1 KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO4的稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液	加少量MnSO4的稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液
实验现象（褪色时间）	溶液褪色很慢（31秒）	溶液褪色很快（4秒）

请回答下列问题．